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Micron Document

<!DOCTYPE html>

</head>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:Peru; font-size:120%; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

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</td></tr></tbody></table>

<div style="font-size:90%; text-align:right;"><a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a></div></div>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Peru; color:#202122;">Allgemein

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Chemisches_Element#Sortierte_Liste_chemischer_Elemente" title="Chemisches Element">Name</a>, <a href="Elementsymbol" title="Elementsymbol">Symbol</a>, <a href="Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">Bor, B, 5

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elementkategorie" title="Elementkategorie">Elementkategorie</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="Halbmetalle" title="Halbmetalle">Halbmetalle</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">Gruppe</a>, <a href="Periode_des_Periodensystems" title="Periode des Periodensystems">Periode</a>, <a href="Block_des_Periodensystems" class="mw-redirect" title="Block des Periodensystems">Block</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Aussehen

</td>

<td>schwarz

</td></tr>

<tr>

<td><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td>231-151-2

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Massenanteil an der <a href="Erdh%C3%BClle" title="Erdhülle">Erdhülle</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Peru; color:#202122;">Atomar<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Atommasse" title="Atommasse">Atommasse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Atomradius" title="Atomradius">Atomradius</a> (berechnet)

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kovalenter_Radius" title="Kovalenter Radius">Kovalenter Radius</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">82 pm

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Van-der-Waals-Radius" title="Van-der-Waals-Radius">Van-der-Waals-Radius</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">192<sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> pm

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektronenkonfiguration" title="Elektronenkonfiguration">Elektronenkonfiguration</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>1. <a href="Ionisierungsenergie" title="Ionisierungsenergie">Ionisierungsenergie</a>

</td>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .numericFormat-1000::after{content:"."}.mw-parser-output .numericFormat-minus>span,.mw-parser-output .numericFormat-dec>span{position:absolute;left:-10000px;top:auto;width:1px;height:1px;overflow:hidden}.mw-parser-output .numericFormat-minus::after{content:"−"}.mw-parser-output .numericFormat-dec::after{content:","}.mw-parser-output .numericFormat-fractpart{margin-right:0.2em}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>8<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span><span class="numericFormat-fractpart">298</span>019(3) <a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a><sup id="cite_ref-NIST-ASD-boron_6-0" class="reference"><a href="#cite_note-NIST-ASD-boron-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span> ≈ <span style="white-space:nowrap">800<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>64 <a href="Joule" title="Joule">kJ</a>/<a href="Mol" title="Mol">mol</a><sup id="cite_ref-Webelements-boron_7-0" class="reference"><a href="#cite_note-Webelements-boron-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span>

</td></tr>

<tr>

<td>2. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>3. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>4. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>5. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Peru; color:#202122;">Physikalisch<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="Rhomboeder" title="Rhomboeder">rhomboedrisch</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="H%C3%A4rte#Mohs" title="Härte">Mohshärte</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">9,3

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Magnetismus" title="Magnetismus">Magnetismus</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="Diamagnetismus" title="Diamagnetismus">diamagnetisch</a> (<a href="Magnetische_Suszeptibilit%C3%A4t" title="Magnetische Suszeptibilität"><i>χ<sub>m</sub></i></a> = −1,9 · 10<sup>−5</sup>)<sup id="cite_ref-CRC_9-0" class="reference"><a href="#cite_note-CRC-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">2349 <a href="Kelvin" title="Kelvin">K</a> (2076 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">4203 K<sup id="cite_ref-Zhang_10-0" class="reference"><a href="#cite_note-Zhang-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> (3930 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Molares_Volumen" title="Molares Volumen">Molares Volumen</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verdampfungsenthalpie" title="Verdampfungsenthalpie">Verdampfungsenthalpie</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzenthalpie" title="Schmelzenthalpie">Schmelzenthalpie</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schallgeschwindigkeit" title="Schallgeschwindigkeit">Schallgeschwindigkeit</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">16.200 m·s<sup>−1</sup> bei 293,15 K

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Spezifische_W%C3%A4rmekapazit%C3%A4t" title="Spezifische Wärmekapazität">Spezifische Wärmekapazität</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Austrittsarbeit" title="Austrittsarbeit">Austrittsarbeit</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektrische_Leitf%C3%A4higkeit" title="Elektrische Leitfähigkeit">Elektrische Leitfähigkeit</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="W%C3%A4rmeleitf%C3%A4higkeit" title="Wärmeleitfähigkeit">Wärmeleitfähigkeit</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Peru; color:#202122;">Chemisch<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationszustände</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">Elektronegativität</a>

</td>

<td>2,04 (<a href="Elektronegativit%C3%A4t#Pauling-Skala" title="Elektronegativität">Pauling-Skala</a>)

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Peru; color:#202122;">Isotope

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Isotop" title="Isotop">Isotop</a>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td><a href="Zerfallsenergie" title="Zerfallsenergie">ZE</a> (M<a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a>)

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>17,979

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>0,185

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap">19,9 %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap"><b>80,1</b> %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>13,369

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>13,437

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" class="darkmode-hintergrundfarbe-passiv" style="background:WhiteSmoke; color:#202122;">Weitere Isotope siehe <a href="Liste_der_Isotope/bis_Ordnungszahl_10" title="Liste der Isotope/bis Ordnungszahl 10">Liste der Isotope</a>

</th></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Peru; text-align:center; color:#202122;"><a href="Kernspinresonanz" title="Kernspinresonanz">NMR</a>-Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<th>

</th>

<th><a href="Kernspin" title="Kernspin">Kernspin</a>

</th>

</th>

</th>

</th></tr>

</td>

</td>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">0,020

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">0,165

</td>

</td></tr>

</tbody></table><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Peru; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b><sup id="cite_ref-GESTIS_13-0" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-13"><span class="cite-bracket">[</span>13<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

<td><i>keine GHS-Piktogramme</i>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">H: <span title="Untervorlage eingebunden: H-Sätze"></span><i>keine H-Sätze</i>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><i>keine P-Sätze</i><sup id="cite_ref-GESTIS_13-1" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-13"><span class="cite-bracket">[</span>13<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<p>650 mg·kg<sup>−1</sup> (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD<sub>50</sub></a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<sup id="cite_ref-GESTIS_13-2" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-13"><span class="cite-bracket">[</span>13<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:Peru; line-height:1.2em; text-align:center; color:#202122; font-size:smaller;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a>.

</td></tr></tbody></table> <p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Bor</b> ist ein <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">chemisches Element</a> mit dem <a href="Elementsymbol" title="Elementsymbol">Symbol</a> B und der <a href="Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a> 5. Im <a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> steht es in der 3. <a href="Hauptgruppe" title="Hauptgruppe">Hauptgruppe</a>, bzw. der 13. <a href="Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">IUPAC-Gruppe</a>, der <a href="Borgruppe" title="Borgruppe">Borgruppe</a>, sowie der zweiten <a href="Chemische_Elemente_der_zweiten_Periode" title="Chemische Elemente der zweiten Periode">Periode</a>. Das dreiwertige, seltene <a href="Halbmetalle" title="Halbmetalle">Halbmetall</a> kommt in Form seiner Sauerstoffverbindungen als <a href="Borax" title="Borax">Borax</a> und <a href="Kernit" title="Kernit">Kernit</a> in einigen abbauwürdigen Lagerstätten vor. Bor existiert in mehreren Modifikationen: <a href="Amorphes_Material" title="Amorphes Material">Amorphes</a> Bor ist ein braunes Pulver, von <a href="Kristallin" title="Kristallin">kristallinem</a> Bor sind mehrere <a href="Allotropie" title="Allotropie">allotrope</a> Modifikationen bekannt.

</p><p>Borverbindungen finden vielfältige Anwendungen in verschiedenen Industriezweigen. Die <a href="Waschmittel" title="Waschmittel">Waschmittelindustrie</a> verwendet Borverbindungen wie <a href="Natriumperborat" title="Natriumperborat">Natriumperborat</a> im großtechnischen Maßstab als <a href="Bleichmittel" class="mw-redirect" title="Bleichmittel">Bleichmittel</a>. Die <a href="Glasindustrie" title="Glasindustrie">Glasindustrie</a> nutzt Bor in Form seiner Boraxverbindungen für die Produktion von Gläsern und Keramiken mit hoher <a href="Chemische_Best%C3%A4ndigkeit" title="Chemische Beständigkeit">Chemikalienresistenz</a> und Temperaturwechselbeständigkeit. Elementares Bor wird in der Halbleiterindustrie zur <a href="Dotierung" title="Dotierung">Dotierung</a> eingesetzt. Borpolymere und -keramiken spielen eine Rolle für die Herstellung hochfester Leichtbau- und feuerfester Materialien. <a href="Borcarbid" title="Borcarbid">Borcarbid</a> weist eine hohe Härte auf und wird als Schleifmittel verwendet. Zum <a href="Hartl%C3%B6ten" title="Hartlöten">Hartlöten</a> werden Borverbindungen als <a href="Flussmittel_(L%C3%B6ten)" title="Flussmittel (Löten)">Flussmittel</a> genutzt. In der <a href="Hydroborierung" title="Hydroborierung">Hydroborierung</a> dienen Borreagenzien der Synthese organischer <a href="Feinchemikalie" title="Feinchemikalie">Feinchemikalien</a>. Natürliches Bor besteht aus zwei stabilen <a href="Isotop" title="Isotop">Isotopen</a>, von denen <sup>10</sup>Bor als <a href="Neutronenabsorber" title="Neutronenabsorber">Neutronenabsorber</a> geeignet ist.

</p><p>Die Salze und Ester von Bor (<a href="Borate" title="Borate">Borate</a>) haben geringe <a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxizität</a> für <a href="S%C3%A4ugetiere" title="Säugetiere">Säugetiere</a>, sind aber giftig für <a href="Gliederf%C3%BC%C3%9Fer" title="Gliederfüßer">Gliederfüßer</a> und werden als Insektizide verwendet. <a href="Bors%C3%A4ure" title="Borsäure">Borsäure</a> wirkt schwach antimikrobiell; es sind natürliche, Bor enthaltende <a href="Antibiotika" class="mw-redirect" title="Antibiotika">Antibiotika</a> bekannt. Bor ist möglicherweise ein <a href="Essenzielle_Stoffe" class="mw-redirect" title="Essenzielle Stoffe">essentielles Spurenelement</a>. In der <a href="Landwirtschaft" title="Landwirtschaft">Landwirtschaft</a> verbessert <a href="D%C3%BCnger" title="Dünger">Bordüngung</a> die Stabilität der pflanzlichen Zellwände. Bei Pflanzen ist Bor bei der Zellteilung, Zelldifferenzierung, Zellstreckung, Gewebebildung, <a href="Nukleins%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Nukleinsäure">Nukleinsäurestoffwechsel</a>, der <a href="Eiwei%C3%9Fsynthese" class="mw-redirect" title="Eiweißsynthese">Eiweißsynthese</a> und beim <a href="Energiestoffwechsel" title="Energiestoffwechsel">Energiestoffwechsel</a> beteiligt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2></div>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .vl-mehrere-bilder{margin-top:.5em}.mw-parser-output .vl-mehrere-bilder-kopf{clear:both;font-weight:bold}.mw-parser-output .vl-mehrere-bilder-horizontal{float:left;padding:1px}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .vl-mehrere-bilder .thumbimage{background:none}html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .vl-mehrere-bilder .thumbimage:not([style*="background"]) span:not([class]) img{background-color:var(--background-color-base-fixed,#ffffff);color:var(--color-base-fixed,#202122);filter:brightness(0.8)}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .vl-mehrere-bilder .thumbimage{background:none}html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .vl-mehrere-bilder .thumbimage:not([style*="background"]) span:not([class]) img{background-color:var(--background-color-base-fixed,#ffffff);color:var(--color-base-fixed,#202122);filter:brightness(0.8)}}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><div class="thumb tleft vl-mehrere-bilder" style="width:318px;"><div class="thumbinner"><div class="vl-mehrere-bilder-horizontal" style="width:150px;"><div class="thumbimage"><span typeof="mw:File"></span></div><div class="thumbcaption">Joseph Louis Gay-Lussac</div></div><div class="vl-mehrere-bilder-horizontal" style="width:154px;"><div class="thumbimage"><span typeof="mw:File"></span></div><div class="thumbcaption">Louis Jacques Thénard</div></div><div style="clear:both;"></div>

</div></div>

<p>Borverbindungen (von <a href="Persische_Sprache" title="Persische Sprache">persisch</a> <bdo dir="ltr"><bdi dir="rtl" lang="fa" class="arabic spanAr" style="unicode-bidi:isolate;font-size:120%;">بوره</bdi></bdo> <i>bura<sup>h</sup></i> über <a href="Arabische_Sprache" title="Arabische Sprache">arabisch</a> <bdo dir="ltr"><bdi dir="rtl" lang="ar" class="arabic spanAr" style="unicode-bidi:isolate;font-size:120%;">بورق</bdi></bdo> <i>buraq</i> und <a href="Griechische_Sprache" title="Griechische Sprache">griech.</a> βοραχου bzw. <a href="Latein" title="Latein">lat.</a> <i>borax</i> „borsaures Natron“, „<a href="Borax" title="Borax">Borax</a>“) sind seit Jahrtausenden bekannt. Im alten <a href="%C3%84gypten" title="Ägypten">Ägypten</a> nutzte man zur <a href="Mumie" title="Mumie">Mumifikation</a> das Mineral <a href="Soda_(Mineral)" title="Soda (Mineral)">Natron</a>, das neben anderen Verbindungen auch Borate enthält. Seit dem 4. Jahrhundert wird Boraxglas im <a href="Kaiserreich_China" title="Kaiserreich China">Kaiserreich China</a> verwendet. Borverbindungen wurden im antiken <a href="Rom" title="Rom">Rom</a> zur Glasherstellung verwendet.

</p><p>Erst 1808 stellten <a href="Joseph_Louis_Gay-Lussac" title="Joseph Louis Gay-Lussac">Joseph Louis Gay-Lussac</a> und <a href="Louis_Jacques_Th%C3%A9nard" title="Louis Jacques Thénard">Louis Jacques Thénard</a> Bor durch <a href="Reduktion_(Chemie)" title="Reduktion (Chemie)">Reduktion</a> von <a href="Bortrioxid" title="Bortrioxid">Bortrioxid</a> mit Kalium, unabhängig hiervon etwas später Sir <a href="Humphry_Davy" title="Humphry Davy">Humphry Davy</a> durch <a href="Elektrolyse" title="Elektrolyse">Elektrolyse</a> von Borsäure her. 1824 erkannte <a href="J%C3%B6ns_Jakob_Berzelius" title="Jöns Jakob Berzelius">Jöns Jakob Berzelius</a> den elementaren Charakter des Stoffes. Die Darstellung von reinem kristallisierten Bor gelang dem amerikanischen Chemiker W. Weintraub im Jahre 1909 durch Reduktion von gasförmigem Bortrichlorid mit <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> im <a href="Lichtbogen" title="Lichtbogen">Lichtbogen</a>.<sup id="cite_ref-Pilgrim_14-0" class="reference"><a href="#cite_note-Pilgrim-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

<p>Wie die beiden im Periodensystem vorangehenden Elemente <a href="Lithium" title="Lithium">Lithium</a> und <a href="Beryllium" title="Beryllium">Beryllium</a> ist auch Bor ein im Sonnensystem auffallend seltenes Element. Die Seltenheit dieser drei Elemente erklärt sich daraus, dass sie keine Produkte der stellaren Kernfusionen sind, die zur Elemententstehung (<a href="Nukleosynthese" title="Nukleosynthese">Nukleosynthese</a>) führen. Das <a href="Wasserstoffbrennen" title="Wasserstoffbrennen">Wasserstoffbrennen</a> führt zu Heliumatomen, das darauffolgende Heliumbrennen (der <a href="Drei-Alpha-Prozess" title="Drei-Alpha-Prozess">Drei-Alpha-Prozess</a>) schon zu Kohlenstoffatomen. Bor und Beryllium entstehen ausschließlich bei der <a href="Spallation" title="Spallation">Spallation</a> schwerer Atomkerne durch <a href="Kosmische_Strahlung" title="Kosmische Strahlung">kosmische Strahlung</a>.

</p><p>Bor kommt auf der Erde nur in sauerstoffhaltigen Verbindungen vor. Große Lagerstätten befinden sich in <a href="Bigadi%C3%A7" title="Bigadiç">Bigadiç</a>, einem Landkreis der <a href="Bal%C4%B1kesir_(Provinz)" title="Balıkesir (Provinz)">Provinz Balıkesir</a> im Westen der <a href="T%C3%BCrkei" title="Türkei">Türkei</a>. Die größten Boratminen befinden sich bei Boron (Kalifornien) (die <i>Kramer-Lagerstätte</i>) und in <a href="K%C4%B1rka" title="Kırka">Kırka</a> (Türkei).<sup id="cite_ref-15" class="reference"><a href="#cite_note-15"><span class="cite-bracket">[</span>15<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Abgebaut werden die Mineralien Borax, <a href="Kernit" title="Kernit">Kernit</a> und <a href="Colemanit" title="Colemanit">Colemanit</a>. In der Türkei sind 70 % der abgebauten Erze Colemanit und werden für die Herstellung von hitzeresistentem Glas verwendet. Weitere Vorkommen gibt es in der <a href="Mojave-W%C3%BCste" title="Mojave-Wüste">Mojave-Wüste</a> in den <a href="Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten">USA</a>, sowie in den <a href="Anden" title="Anden">Anden</a> (Südamerika) und alpinen Regionen im südlichen Eurasien.<sup id="cite_ref-usgs_2022_16-0" class="reference"><a href="#cite_note-usgs_2022-16"><span class="cite-bracket">[</span>16<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <a href="Sta%C3%9Ffurt" title="Staßfurt">Staßfurter</a> Kalisalze enthalten geringe Mengen vergesellschafteten <a href="Boracit" title="Boracit">Boracit</a>.

</p><p>Die weltweiten Abbaumengen betrugen im Jahr 2005 geschätzt 4,9 Mio. Tonnen (als) <a href="Bortrioxid" title="Bortrioxid">Bortrioxid</a>.<sup id="cite_ref-usgs_2007_17-0" class="reference"><a href="#cite_note-usgs_2007-17"><span class="cite-bracket">[</span>17<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Seit dem Jahr 2007 veröffentlichen die USA ihre Abbaumengen nicht mehr, da sie ein Geschäftsgeheimnis darstellen.<sup id="cite_ref-usgs_2022_16-1" class="reference"><a href="#cite_note-usgs_2022-16"><span class="cite-bracket">[</span>16<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die globalen Abbaumengen verteilen sich, wie folgt:

</p>

<th rowspan="2">Land

</th>

<th colspan="4" style="text-align:center">Abbau (Mio. <a href="Tonne_(Einheit)" title="Tonne (Einheit)">Tonnen</a>)

</th></tr>

<tr>

</th>

</th>

</th>

<th>Reserven

</th></tr>

<tr>

<td><span style="display:none">Vereinigte Staaten</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten"></a></span> <a href="Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten">Vereinigte Staaten</a></td>

<td>nicht veröffentlicht</td>

<td>40

</td></tr>

<tr>

<td><span style="display:none">Argentinien</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Argentinien" title="Argentinien"></a></span> <a href="Argentinien" title="Argentinien">Argentinien</a></td>

<td>0,071 (Roherz)</td>

<td><i>unbek.</i>

</td></tr>

<tr>

<td><span style="display:none">Bolivien</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Bolivien" title="Bolivien"></a></span> <a href="Bolivien" title="Bolivien">Bolivien</a></td>

<td>0,2 (<a href="Ulexit" title="Ulexit">Ulexit</a>)</td>

<td>0,2 (Ulexit)</td>

<td><i>unbek.</i>

</td></tr>

<tr>

<td><span style="display:none">Chile</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Chile" title="Chile"></a></span> <a href="Chile" title="Chile">Chile</a></td>

<td>0,4 (Ulexit)</td>

<td>0,35 (Ulexit)</td>

<td>35

</td></tr>

<tr>

<td><span style="display:none;">China Volksrepublik</span><span typeof="mw:File"><a href="Volksrepublik_China" title="Volksrepublik China"></a></span> <a href="Volksrepublik_China" title="Volksrepublik China">Volksrepublik China</a></td>

<td>0,25 (B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>-Äquivalent)</td>

<td>0,38 (B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>-Äquivalent)</td>

<td>24

</td></tr>

<tr>

<td><span style="display:none;">Deutschland</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Deutschland" title="Deutschland"></a></span> <a href="Deutschland" title="Deutschland">Deutschland</a></td>

<td>0,12 (Borverbindungen)</td>

<td><i>unbek.</i>

</td></tr>

<tr>

<td><i>unbek.</i>

</td></tr>

<tr>

<td><span style="display:none">Kasachstan</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Kasachstan" title="Kasachstan"></a></span> <a href="Kasachstan" title="Kasachstan">Kasachstan</a></td>

<td><i>unbek.</i>

</td></tr>

<tr>

<td>0,111 (Rohborate)</td>

<td>0,11 (Rohborate)</td>

<td>4

</td></tr>

<tr>

<td><span style="display:none">Russland</span><span style="white-space:nowrap"><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Russland" title="Russland"></a></span> <a href="Russland" title="Russland">Russland</a></span></td>

<td>0,08 (<a href="Datolith" title="Datolith">Datolitherz</a>)</td>

<td>0,08 (Datolitherz)</td>

<td>40

</td></tr>

<tr>

<td><span style="display:none">Turkei</span><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="T%C3%BCrkei" title="Türkei"></a></span> <a href="T%C3%BCrkei" title="Türkei">Türkei</a></td>

<td>2,4 (raffinierte Borate)</td>

<td>2 (raffinierte Borate)</td>

<td>1200

</td></tr>

<tr>

<td><b>Gesamt (gerundet)</b></td>

<td>> 1350

</td></tr>

</tbody></table>

<p><i>unbek.</i> = unbekannter Wert

</p><p>In Wasser kommt Bor überwiegend als undissoziierte <a href="Bors%C3%A4ure" title="Borsäure">Borsäure</a> vor.<sup id="cite_ref-LUBW_19-0" class="reference"><a href="#cite_note-LUBW-19"><span class="cite-bracket">[</span>19<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Bor kommt im Meerwasser in einer Konzentration von 4000 bis 5000 µg/l vor.<sup id="cite_ref-BMG_20-0" class="reference"><a href="#cite_note-BMG-20"><span class="cite-bracket">[</span>20<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-LUBW_19-1" class="reference"><a href="#cite_note-LUBW-19"><span class="cite-bracket">[</span>19<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

In Meeresluft wurden 0,17 μg/m³ gemessen (WHO, 1996).<sup id="cite_ref-LUBW_19-2" class="reference"><a href="#cite_note-LUBW-19"><span class="cite-bracket">[</span>19<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>In Mineralwässern wurden durchschnittlich 500 μg/l Bor gemessen, mit einem Wertespektrum zwischen weniger als 20 μg/l und 3230 µg/l.<sup id="cite_ref-LUBW_19-3" class="reference"><a href="#cite_note-LUBW-19"><span class="cite-bracket">[</span>19<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Der Gehalt im Grundwasser sowie in Binnengewässern liegt in Deutschland im Bereich von 10 bis 50 μg/l, wobei in Baden-Württemberg von einem Hintergrundwert (ohne anthropogene Beeinflussung) im Grundwasser von 50 μg/l ausgegangen wird.<sup id="cite_ref-LUBW_19-4" class="reference"><a href="#cite_note-LUBW-19"><span class="cite-bracket">[</span>19<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>In der Außenluft sind in Deutschland im Durchschnitt 0,016 µg/m³ und im Trinkwasser Werte von 10 bis 210 μg/l gemessen worden. Im Boden liegt die Konzentration an <a href="Borax" title="Borax">Borax</a> zwischen 88.000 und 177.000 µg/kg bezogen auf das Trockengewicht.<sup id="cite_ref-21" class="reference"><a href="#cite_note-21"><span class="cite-bracket">[</span>21<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>In der Schweiz wird von natürlichen Borgehalten im Flusswasser von rund 10 μg/l und im Grundwasser von bis zu 40 μg/l ausgegangen, während die tatsächlichen Werte in Flüssen und Seen bis über 200 μg/l betragen können und das Trinkwasser durchschnittlich rund 20 μg/l und höchstens 60 μg/l Bor enthält.<sup id="cite_ref-BMG_20-1" class="reference"><a href="#cite_note-BMG-20"><span class="cite-bracket">[</span>20<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Pflanzen benötigen Bor, der Gehalt in der Trockenmasse beträgt zwischen 30.000 und 75.000 µg/kg. Menschen nehmen Bor über Trinkwasser und Nahrung auf, der Gehalt im Körper beträgt etwa 700 µg/kg.<sup id="cite_ref-BMG_20-2" class="reference"><a href="#cite_note-BMG-20"><span class="cite-bracket">[</span>20<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Ein ungewöhnlicher <a href="Naturstoff" title="Naturstoff">Naturstoff</a> ist das <a href="Boromycin" title="Boromycin">Boromycin</a>, ein organisches Molekül, das ein durch Sauerstoffatome komplexiertes Boratom enthält.<sup id="cite_ref-22" class="reference"><a href="#cite_note-22"><span class="cite-bracket">[</span>22<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<p><a href="Amorph" class="mw-redirect" title="Amorph">Amorphes</a> Bor (sog. <a href="Henri_Moissan" title="Henri Moissan">Moissan</a>’sches Bor) wird durch die Reduktion von Bortrioxid, B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, mit <a href="Magnesium" title="Magnesium">Magnesiumpulver</a> hergestellt:<sup id="cite_ref-23" class="reference"><a href="#cite_note-23"><span class="cite-bracket">[</span>23<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-24" class="reference"><a href="#cite_note-24"><span class="cite-bracket">[</span>24<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {B2O3 + 3Mg -> 2B + 3MgO}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/2f1e4844322ef5a2e3f047f1d792a5065d725bef.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:31.028ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {B} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {Mg} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {B} {}+{}3\,\mathrm {MgO} }}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Derartig gewonnenes Bor besitzt nach Abtrennen der Beimengungen eine Reinheit von 98 %. Die Reinheit des Stoffes kann erhöht werden, indem das Bor als Reinstoff aus einer Platinschmelze bei 800–1200 °C auskristallisiert wird.

</p><p>Kristallines Bor lässt sich auch durch andere Verfahren darstellen: Das Element lässt sich meist aus seinen <a href="Halogenid" class="mw-redirect" title="Halogenid">Halogeniden</a> als Reinstoff gewinnen. Mittels eines 1000–1400 °C heißen <a href="Wolfram" title="Wolfram">Wolfram</a>- oder <a href="Tantal" title="Tantal">Tantaldrahts</a> (früher auch Kupferdraht<sup id="cite_ref-25" class="reference"><a href="#cite_note-25"><span class="cite-bracket">[</span>25<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>) kann durch Reduktion von <a href="Bortrichlorid" title="Bortrichlorid">Bortrichlorid</a> oder <a href="Bortribromid" title="Bortribromid">Bortribromid</a> mit <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> das Element in sehr hoher Reinheit dargestellt werden. Um <a href="Bortrifluorid" title="Bortrifluorid">Bortrifluorid</a> mit Wasserstoff zu reduzieren, wären Reaktionstemperaturen von 2000 °C erforderlich, sodass diese Verbindung nicht als Ausgangsstoff zur Darstellung genutzt wird.

</p>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2BX3 + 3H2 -> 2B + 6HX}}\qquad {\ce {X}}={\ce {Cl,Br}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/48d6636a464aa6dc3afa3ac8d8370be0a8b57e8d.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:44.75ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {2\,\mathrm {BX} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {B} {}+{}6\,\mathrm {HX} }\qquad {\mathrm {X} }={\mathrm {Cl} {,}{\mkern {3mu}}\mathrm {Br} }}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Eine weitere Möglichkeit stellt die thermische Zersetzung von <a href="Borane" title="Borane">Diboran</a> bei 600–800 °C bzw. von <a href="Bortriiodid" title="Bortriiodid">Bortriiodid</a> bei 800–1000 °C an einer Tantal-, Wolfram- oder <a href="Bornitrid" title="Bornitrid">Bornitrid</a>-Oberfläche dar.<sup id="cite_ref-26" class="reference"><a href="#cite_note-26"><span class="cite-bracket">[</span>26<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {B2H6 -> 2B + 3H2}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/811e064e804e7a84d09f0d4d82d92a7bdac4ea25.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:20.975ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {B} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {B} {}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></span></dd>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2BI3 -> 2B + 3I2}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/feb99042fc3ebee263cb0ebef09b4a315fe45bec.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:19.664ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {2\,\mathrm {BI} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {B} {}+{}3\,\mathrm {I} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Modifikationen">Modifikationen</h2></div>

<p>Die vermutlich thermodynamisch stabilste Form ist die β-rhomboedrische Modifikation (β-Bor)<sup id="cite_ref-27" class="reference"><a href="#cite_note-27"><span class="cite-bracket">[</span>27<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>. Sie hat eine komplizierte Struktur mit mindestens 105 Boratomen pro Elementarzelle, wobei hier noch Boratome hinzukommen, die sich auf teilbesetzten Lagen befinden. Die Anzahl der Boratome pro Elementarzelle wird mit 114 bis 121 Atomen angegeben. Die Struktur dieser Modifikation kann man mit einem 60-Ecken-<a href="Polyeder" title="Polyeder">Polyeder</a> beschreiben.

</p><p>Die einfachste allotrope Modifikation ist die α-rhomboedrische Form des Bors (α-Bor)<sup id="cite_ref-28" class="reference"><a href="#cite_note-28"><span class="cite-bracket">[</span>28<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>. Die in dieser Modifikation des Bors dominierende Struktureinheit ist das B<sub>12</sub>-<a href="Ikosaeder" title="Ikosaeder">Ikosaeder</a> mit 12 Boratomen im Ikosaeder. Diese sind in Schichten angeordnet, ähnlich wie in einer kubisch flächenzentrierten Packung. Die Ikosaeder einer Schicht sind durch <a href="Dreizentrenbindung" title="Dreizentrenbindung">Dreizentrenbindungen</a> und die Ikosaeder benachbarter Schichten durch Zweizentrenbindungen miteinander verknüpft.

</p><p>α-tetragonales Bor (auch als γ-Bor bezeichnet)<sup id="cite_ref-29" class="reference"><a href="#cite_note-29"><span class="cite-bracket">[</span>29<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>, die als erstes dargestellte kristalline Form des Bors, enthält 50 Bor-Atome in der Elementarzelle (gemäß der Formel (B<sub>12</sub>)<sub>4</sub>B<sub>2</sub>), kann beispielsweise aber auch, abhängig von den Herstellungsbedingungen, als Einschlussverbindung B<sub>50</sub>C<sub>2</sub> oder B<sub>50</sub>N<sub>2</sub> vorliegen. Im fremdatomfreien α-tetragonalen Bor verbindet ein einzelnes Boratom immer vier B<sub>12</sub>-Ikosaeder miteinander. Jedes Ikosaeder hat Verbindungen zu je zwei einzelnen Boratomen und zehn anderen Ikosaedern. Seit der ersten Beschreibung dieser Struktur 1958 ist es nie wieder gelungen, diese Modifikation rein herzustellen. Man geht mittlerweile davon aus, dass reines α-tetragonales Bor in der beschriebenen Struktur nicht existiert.

</p><p>Das elementare Bor ist schwarz, sehr hart und bei Raumtemperatur ein schlechter Leiter. Es kommt nicht in der Natur vor.

</p><p>Forscher an der <a href="Eidgen%C3%B6ssische_Technische_Hochschule_Z%C3%BCrich" class="mw-redirect" title="Eidgenössische Technische Hochschule Zürich">ETH</a> in <a href="Z%C3%BCrich" title="Zürich">Zürich</a> stellten aus äußerst reinem Bor einen <a href="Ionische_Bindung" title="Ionische Bindung">ionischen Kristall</a> her. Dazu musste das Material einem Druck von bis zu 30 <a href="Pascal_(Einheit)" title="Pascal (Einheit)">Gigapascal</a> und einer Temperatur von 1500 °C ausgesetzt werden.<sup id="cite_ref-ionischer_Kristall_30-0" class="reference"><a href="#cite_note-ionischer_Kristall-30"><span class="cite-bracket">[</span>30<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Dieselbe Arbeitsgruppe veröffentlichte mittlerweile ein Addendum, wonach sie die Bindungssituation in dieser Modifikation als kovalent bezeichnen.

</p><p>Einem Forschungsteam an der <a href="Universit%C3%A4t_Bayreuth" title="Universität Bayreuth">Universität Bayreuth</a> ist es 2011 gelungen, α-rhomboedrisches Bor eindeutig als thermodynamisch stabile Phase von Bor zu identifizieren.

In Hochdrucklaboratorien wurde eine Serie unterschiedlicher Borkristalle bei Temperaturen bis zu 2300 <a href="Kelvin" title="Kelvin">Kelvin</a> und Drücken bis zu 15 <a href="Pascal_(Einheit)" title="Pascal (Einheit)">Gigapascal</a> synthetisiert. Von besonderem Interesse für die Forschung und für industrielle Anwendungen, wie die <a href="Halbleitertechnik" title="Halbleitertechnik">Halbleitertechnik</a>, sind hierbei α-Bor-<a href="Einkristall" title="Einkristall">Einkristalle</a>.<sup id="cite_ref-31" class="reference"><a href="#cite_note-31"><span class="cite-bracket">[</span>31<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Eigenschaften">Physikalische Eigenschaften</h3></div>

<p>Wegen der hohen Ionisierungsenergie sind von Bor keine B<sup>3+</sup>-<a href="Kation" title="Kation">Kationen</a> bekannt. Die komplizierten Strukturen in vielen Borverbindungen und deren Eigenschaften zeigen, dass die Beschreibung der Bindungsverhältnisse als <a href="Kovalente_Bindung" title="Kovalente Bindung">kovalent</a>, <a href="Metallbindung" class="mw-redirect" title="Metallbindung">metallisch</a> oder <a href="Ionenbindung" class="mw-redirect" title="Ionenbindung">ionisch</a> stark vereinfachend sind und durch einen <a href="Molek%C3%BClorbitaltheorie" title="Molekülorbitaltheorie">Molekülorbital(MO)-Ansatz</a> ersetzt werden müssen.

</p><p>Die <a href="Elektronenkonfiguration" title="Elektronenkonfiguration">Elektronenkonfiguration</a> 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>1</sup> des Bors zeigt, dass nur die drei Elektronen der zweiten Schale für die Ausbildung von kovalenten Bindungen mit s-, p<sub>x</sub>-, p<sub>y</sub>- und p<sub>z</sub>-Orbitalen zur Verfügung stehen. Dieser Elektronenmangel wird durch Ausbildung von <a href="Mehrzentrenbindung" title="Mehrzentrenbindung">Mehrzentrenbindungen</a>, insbesondere einer <a href="Dreizentrenbindung" title="Dreizentrenbindung">Dreizentrenbindung</a>, und Elektronenakzeptorverhalten (<a href="Lewis-S%C3%A4ure-Base-Konzept" title="Lewis-Säure-Base-Konzept">Lewis-Acidität</a>) kompensiert. Es ist gelungen, eine Borverbindung mit einer Bor-Bor-<a href="Dreifachbindung" title="Dreifachbindung">Dreifachbindung</a> herzustellen.<sup id="cite_ref-32" class="reference"><a href="#cite_note-32"><span class="cite-bracket">[</span>32<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Bor ist durchlässig für <a href="Infrarotstrahlung" title="Infrarotstrahlung">Infrarotlicht</a>. Bei Raumtemperatur zeigt es eine geringe elektrische Leitfähigkeit, die bei höheren Temperaturen stark ansteigt.

</p><p>Bor besitzt die höchste <a href="Zugfestigkeit" title="Zugfestigkeit">Zugfestigkeit</a> aller bekannten Elemente sowie die zweithöchste <a href="H%C3%A4rte" title="Härte">Härte</a>, nur übertroffen von der Kohlenstoffmodifikation <a href="Diamant" title="Diamant">Diamant</a>. Bormodifikationen haben physikalische und chemische Ähnlichkeit mit Hartkeramiken wie <a href="Siliciumcarbid" title="Siliciumcarbid">Siliciumcarbid</a> oder <a href="Wolframcarbid" title="Wolframcarbid">Wolframcarbid</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h3></div>

<p>Bis 400 °C ist Bor reaktionsträge, bei höheren Temperaturen wird es zu einem starken <a href="Reduktionsmittel" title="Reduktionsmittel">Reduktionsmittel</a>. Bei Temperaturen über 700 °C verbrennt es in Luft zu Bortrioxid B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>. Von siedender <a href="Chlorwasserstoffs%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Chlorwasserstoffsäure">Salz</a>- und <a href="Fluorwasserstoffs%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Fluorwasserstoffsäure">Fluorwasserstoffsäure</a> wird Bor nicht angegriffen. <a href="Oxidation" title="Oxidation">Oxidierend</a> wirkende, konzentrierte <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> greift Bor erst bei Temperaturen über 200 °C an, konzentrierte <a href="Phosphors%C3%A4ure" title="Phosphorsäure">Phosphorsäure</a> hingegen erst bei Temperaturen über 600 °C.

</p><p>Löst man B<sub>2</sub>O<sub>3</sub> in Wasser, so entsteht die sehr schwache Borsäure. Deren flüchtige <a href="Ester" title="Ester">Ester</a>, am deutlichsten <a href="Bors%C3%A4uretrimethylester" title="Borsäuretrimethylester">Borsäuretrimethylester</a>, färben Flammen kräftig grün.

</p><p>Die Fähigkeit des Bors, über kovalente Bindungen stabile räumliche Netzwerke auszubilden, sind ein weiterer Hinweis auf die chemische Ähnlichkeit des Bors mit seinen Periodennachbarn <a href="Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">Kohlenstoff</a> und <a href="Silicium" title="Silicium">Silicium</a>.

</p><p>Eine wichtige Forschungsdisziplin der heutigen anorganischen Chemie ist die der Verbindungen des Bors mit Wasserstoff (<a href="Borane" title="Borane">Borane</a>) sowie mit Wasserstoff und Stickstoff, die den Kohlenwasserstoffen ähneln (<a href="Isoelektronisch" title="Isoelektronisch">isoelektronisch</a>), z. B. <a href="Borazol" class="mw-redirect" title="Borazol">Borazol</a> B<sub>3</sub>N<sub>3</sub>H<sub>6</sub> („anorganisches Benzol“). Eine Reihe organischer Borverbindungen sind bekannt, beispielsweise <a href="Borons%C3%A4uren" title="Boronsäuren">Boronsäuren</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Isotope">Isotope</h2></div>

<p>Es sind insgesamt 13 Bor-<a href="Isotop" title="Isotop">Isotope</a> zwischen <sup>6</sup>B und <sup>19</sup>B bekannt. Von diesen sind zwei, die Isotope <sup>10</sup>B und <sup>11</sup>B, stabil und kommen in der Natur vor. Das Isotop mit dem größeren Anteil an der natürlichen Isotopenzusammensetzung ist <sup>11</sup>B mit 80,1 %, <sup>10</sup>B hat einen Anteil von 19,9 %. Alle künstlichen Isotope haben sehr kurze <a href="Halbwertszeit" title="Halbwertszeit">Halbwertszeiten</a> im Millisekundenbereich.<sup id="cite_ref-nubase_33-0" class="reference"><a href="#cite_note-nubase-33"><span class="cite-bracket">[</span>33<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Die wirtschaftlich wichtigste Verbindung ist Borax (Natriumtetraborat-Decahydrat, Na<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub> · 10 H<sub>2</sub>O) zur Herstellung von Isolier- und Dämmstoffen sowie Bleichstoffen (<a href="Perborate" title="Perborate">Perborate</a>). Weitere Anwendungen:

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Elementares_Bor">Elementares Bor</h3></div>

<ul><li><a href="Additiv" title="Additiv">Additiv</a> für <a href="Raketentreibstoff" title="Raketentreibstoff">Raketentreibstoffe</a></li>

<li>Ferrobor und Bor als Legierungszusatz für Feinkornbaustähle und Nickelbasislegierungen</li>

<li>Reduktionsmittel bei der Herstellung von reinem <a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupfer</a>, um Sauerstoff zu entfernen<sup id="cite_ref-Ullmann_34-0" class="reference"><a href="#cite_note-Ullmann-34"><span class="cite-bracket">[</span>34<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li>

<li>Bor als <a href="Kornfeinung" title="Kornfeinung">Kornfeinungsmittel</a> für <a href="Messing" title="Messing">Messing</a>-Gusslegierungen</li>

<li>Bor-Nitrat-Gemische als Zünder für <a href="Airbag" title="Airbag">Airbags</a></li>

<li>Kristallines Bor und Borfasern für Anwendungen mit extrem hoher Festigkeit und Steifigkeit: Bauteile für <a href="Hauptrotor" title="Hauptrotor">Helikopterrotoren</a>, <a href="Tennisschl%C3%A4ger" title="Tennisschläger">Tennisrackets</a>, <a href="Golfschl%C3%A4ger" title="Golfschläger">Golfschläger</a>, <a href="Angelrute" title="Angelrute">Angelruten</a>, Panzerungen und <a href="Schusssichere_Weste" class="mw-redirect" title="Schusssichere Weste">schusssichere Westen</a>;<sup id="cite_ref-35" class="reference"><a href="#cite_note-35"><span class="cite-bracket">[</span>35<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-36" class="reference"><a href="#cite_note-36"><span class="cite-bracket">[</span>36<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> wegen des geringen Radarechos findet es Verwendung in den <a href="Tarnkappentechnik" title="Tarnkappentechnik">Stealth</a>-Kampfflugzeugen <a href="Lockheed_F-117" title="Lockheed F-117">F-117</a> und <a href="Northrop_B-2" title="Northrop B-2">B-2</a>.</li>

<li><a href="Feuerwerk" title="Feuerwerk">Feuerwerksartikel</a> und <a href="Leuchtspurmunition" title="Leuchtspurmunition">Leuchtspurmunition</a> (wegen intensiv grüner Flamme)</li>

<li>p-<a href="Dotierung" title="Dotierung">Dotierung</a> in <a href="Silicium" title="Silicium">Silicium</a></li>

<li>Thermochemische Randschichthärtung, siehe <a href="Borieren" title="Borieren">Borieren</a></li>

<li>Nadelträger bei sehr hochwertigen <a href="Tonabnehmer" title="Tonabnehmer">Tonabnehmersystemen</a> von <a href="Plattenspieler" class="mw-redirect" title="Plattenspieler">Plattenspielern</a>, als Ersatz für Aluminium</li>

<li>Die <a href="Kernfusion" title="Kernfusion">Kernfusion</a> von <sup>11</sup>B-Atomkernen mit Protonen wäre eine – technisch noch sehr ferne – Möglichkeit zur Energiegewinnung.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Borverbindungen">Borverbindungen</h3></div>

<ul><li>Waschmittel (<a href="Perborate" title="Perborate">Perborate</a>)</li>

<li><a href="Lichtwellenleiter" title="Lichtwellenleiter">Lichtwellenleiter</a></li>

<li>Organische Synthesen</li>

<li>Feuerfestes <a href="Borosilikatglas" title="Borosilikatglas">Borosilikatglas</a></li>

<li><a href="Fritte_(Filter)" title="Fritte (Filter)">Glasfritten</a></li>

<li><a href="Keramik" title="Keramik">Keramikglasuren</a></li>

<li><a href="Pflanzenschutzmittel" title="Pflanzenschutzmittel">Pflanzenschutzmittel</a></li>

<li><a href="Schleifmittel" title="Schleifmittel">Schleifmittel</a> und <a href="Schneidstoff" title="Schneidstoff">Schneidstoff</a> zur Bearbeitung von Stahl (<a href="Borcarbid" title="Borcarbid">Borcarbid</a>, <a href="Bornitrid" title="Bornitrid">Bornitrid</a>); weitere Anwendungen siehe dort</li>

<li><a href="Neodym-Eisen-Bor" title="Neodym-Eisen-Bor">Neodym-Eisen-Borverbindungen</a> zur Herstellung stärkster <a href="Magnet" title="Magnet">Magnete</a>. Sie werden genutzt für <a href="Magnetresonanztomographie" title="Magnetresonanztomographie">Kernspintomographen</a>, Mikromotoren und <a href="Festplattenlaufwerk" title="Festplattenlaufwerk">Festplatten</a> (Positionierung der Schreib-/Leseköpfe), <a href="Dauermagnet" title="Dauermagnet">Dauermagnet</a>-Rotoren (z. B. Schritt- und Servomotoren), <a href="Linearmotor" title="Linearmotor">Linearmotoren</a> für Positionierachsen, hochwertige <a href="Lautsprecher" title="Lautsprecher">Lautsprecher</a> und <a href="Kopfh%C3%B6rer" title="Kopfhörer">Kopfhörer</a>. Gegenüber den <a href="Cobalt" title="Cobalt">Cobalt</a>-<a href="Samarium" title="Samarium">Samarium</a>-Magneten sind sie wesentlich preiswerter.</li>

<li>Abtastnadelträger bei hochwertigen <a href="Tonabnehmer#Tonabnehmer_für_Schallplatten" title="Tonabnehmer">Tonabnehmern für Schallplatten</a></li>

<li><a href="Bremsbelag" title="Bremsbelag">Brems- und Kupplungsbeläge</a></li>

<li>Panzerungen, kugelsichere Westen</li>

<li>Nuklearanwendungen von Borverbindungen, meist Borcarbid B<sub>4</sub>C:

<ul><li>Neutronenabschirmung aufgrund des sehr hohen <a href="Wirkungsquerschnitt" title="Wirkungsquerschnitt">Wirkungsquerschnitts</a> für <a href="Thermisches_Neutron" title="Thermisches Neutron">thermische Neutronen</a> bei der <a href="Kernreaktion" title="Kernreaktion">Kernreaktion</a> <sup>10</sup>B(n,<span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \alpha }">

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \alpha }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/b79333175c8b3f0840bfb4ec41b8072c83ea88d3.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:1.488ex; height:1.676ex;" alt="{\displaystyle \alpha }" loading="lazy"></span>)<sup>7</sup>Li (3837 <a href="Barn" title="Barn">Barn</a>);<sup id="cite_ref-Ullmann_34-1" class="reference"><a href="#cite_note-Ullmann-34"><span class="cite-bracket">[</span>34<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> für Bor mit natürlicher Isotopenzusammensetzung gelten demnach 764 Barn. Borverbindungen werden deshalb Strahlenschutzkleidung und -wänden, Stählen für Lagergefäße von <a href="Kernbrennstoff" title="Kernbrennstoff">Kernbrennstoffen</a> und der dem Strahlenschutz dienenden Betonhülle hinzugefügt.

<ul><li><a href="Steuerstab" title="Steuerstab">Steuerstäbe</a> zur Regelung und zum Abschalten der <a href="Kettenreaktion" title="Kettenreaktion">Kettenreaktion</a> in Kernreaktoren.</li>

<li>Bei <a href="Druckwasserreaktor" title="Druckwasserreaktor">Druckwasserreaktoren</a> wird dafür dem Kühlwasser eine variable Menge von <a href="Bors%C3%A4ure" title="Borsäure">Borsäure</a> zugemischt.</li></ul></li>

<li><a href="Neutronendetektor" title="Neutronendetektor">Detektion von Neutronen</a> auf Basis der gleichen Reaktion</li>

<li><a href="Neutronenquelle" title="Neutronenquelle">Neutronenquelle</a> durch die Kernreaktion <sup>11</sup>B(<span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \alpha }">

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \alpha }</annotation>

</semantics>

<li><a href="Flussmittel_(L%C3%B6ten)" title="Flussmittel (Löten)">Flussmittel zum Löten</a> (Borsäure)</li>

<li><a href="Boraxperle" title="Boraxperle">Boraxperle</a> als grobe chemische Analysemethode für Metallionen</li>

<li><a href="K%C3%BChlschmiermittel" title="Kühlschmiermittel">Kühlschmierstoffe</a> in der Zerspanung</li>

<li><a href="Holzschutzmittel" title="Holzschutzmittel">Holzschutzmittel</a> (wegen geringer Giftigkeit)</li>

<li><a href="Flammschutzmittel" title="Flammschutzmittel">Flammschutzmittel</a> für Platinen</li>

<li>Kosmetikindustrie</li>

<li><a href="D%C3%BCngemittel" class="mw-redirect" title="Düngemittel">Düngemittel</a></li>

<li><a href="Borane" title="Borane">Borane</a></li>

<li><a href="Diboran" title="Diboran">Diboran</a></li>

<li><a href="Boroxin" title="Boroxin">Boroxin</a> Herstellung von <a href="Elektrolyt" title="Elektrolyt">Elektrolyten</a></li>

<li><a href="Boride" title="Boride">Boride</a></li>

<li><a href="Bornitrid" title="Bornitrid">Bornitrid</a></li>

<li>Borhalogenide</li>

<li>Nachweis von niederen Alkoholen mit Borsäure (s. <a href="Bors%C3%A4uretrimethylester" title="Borsäuretrimethylester">Borsäuretrimethylester</a>)</li>

<li><a href="BNCT" class="mw-redirect" title="BNCT">BNCT</a> (<i>Boron Neutron Capture Therapy</i>)</li>

<li><a href="Magnesiumdiborid" title="Magnesiumdiborid">Magnesiumdiborid</a> (MgB<sub>2</sub>)</li>

<li><a href="Rheniumdiborid" title="Rheniumdiborid">Rheniumdiborid</a> (<a href="Rhenium" title="Rhenium">Re</a>B<sub>2</sub>) ist ein Feststoff härter als <a href="Diamant" title="Diamant">Diamant</a></li>

<li><a href="Strontiumborid" title="Strontiumborid">Strontiumborid</a> (SrB<sub>6</sub>) wird in Steuerstäben für Kernreaktoren eingesetzt</li>

<li><a href="Lanthanhexaborid" title="Lanthanhexaborid">Lanthanhexaborid</a> (LaB<sub>6</sub>) wird in hochergiebigen Kathoden als Elektronenemitter genutzt</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Physiologie">Physiologie</h2></div>

<p>Bor ist möglicherweise ein essenzielles <a href="Spurenelement" title="Spurenelement">Spurenelement</a>, das unter anderem positiven Einfluss auf Knochenstoffwechsel und Gehirnfunktion hat.<sup id="cite_ref-37" class="reference"><a href="#cite_note-37"><span class="cite-bracket">[</span>37<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Menschen nehmen Bor über Trinkwasser und Nahrung auf. Im Körper liegt ein Gehalt von etwa 0,7 ppm vor. Die World Health Organization (WHO) stellte 1998 in einer Studie fest, dass weltweit von einer durchschnittlichen Aufnahme von 1–2 mg Bor pro Tag ausgegangen werden kann, und empfiehlt einen Richtwert (Guideline value) von <span style="white-space:nowrap">2,4 mg/l</span> Trinkwasser.<sup id="cite_ref-BMG_20-3" class="reference"><a href="#cite_note-BMG-20"><span class="cite-bracket">[</span>20<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Pflanzen reagieren zum Teil sehr empfindlich auf Bor, so dass bestimmte sensible Pflanzen (Weiden, Obstbäume, Artischocken) bei Konzentrationen von mehr als 1 mg/l Bor zu <a href="Chlorose" title="Chlorose">Borchlorosen</a> neigen (Krankheitsbild gekennzeichnet durch vermehrte Bildung von braunen Flecken) und schließlich absterben können. Pflanzen reagieren aber auch empfindlich auf zu wenig Bor, der Gehalt in der Trockenmasse liegt meist zwischen 30 und 75 ppm.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Pharmakologie">Pharmakologie</h2></div>

<p><b><a href="Bortezomib" title="Bortezomib">Bortezomib</a></b> ist das erste Arzneimittel, das Bor enthält. Es ist der erste verfügbare <a href="Proteasom" title="Proteasom">Proteasom</a>-<a href="Inhibitor" title="Inhibitor">Inhibitor</a>, der seit 2008 zur Behandlung des <a href="Multiples_Myelom" title="Multiples Myelom">Multiplen Myeloms</a> zugelassen ist. Über das Bor erfolgt die hochspezifische und hochaffine Bindung an die katalytische Stelle des 26S-Proteasoms.<sup id="cite_ref-38" class="reference"><a href="#cite_note-38"><span class="cite-bracket">[</span>38<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Da die Borversorgung über die Nahrung und das Trinkwasser in der Regel ausreichend ist und ein zusätzlicher Nutzen von borhaltigen <a href="Nahrungserg%C3%A4nzungsmittel" title="Nahrungsergänzungsmittel">Nahrungsergänzungsmitteln</a> unbelegt ist, wird angesichts der möglichen Risiken von deren Verwendung abgeraten.<sup id="cite_ref-39" class="reference"><a href="#cite_note-39"><span class="cite-bracket">[</span>39<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sicherheitshinweise">Sicherheitshinweise</h2></div>

<p>Elementares Bor ist in geringen <a href="Dosis" title="Dosis">Dosen</a> nicht giftig. Für Bor gibt es keine Hinweise auf genotoxische oder kanzerogene Wirkungen; von der Deutschen Gesellschaft für Ernährung ist kein Referenzwert für Bor als Zufuhrempfehlung aufgeführt.<sup id="cite_ref-40" class="reference"><a href="#cite_note-40"><span class="cite-bracket">[</span>40<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Dosen über 100 mg/Tag können jedoch Vergiftungserscheinungen hervorrufen. Die US-amerikanische Behörde EPA gibt einen täglichen Grenzwert (RfD – Reference Dose) von 0,2 mg pro Kilogramm Körpergewicht für Bor und Borate an, geht jedoch nicht von einer <a href="Karzinogen" title="Karzinogen">Karzinogenität</a> aus.<sup id="cite_ref-BMG_20-4" class="reference"><a href="#cite_note-BMG-20"><span class="cite-bracket">[</span>20<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p><a href="Bortrioxid" title="Bortrioxid">Bortrioxid</a>, <a href="Bors%C3%A4ure" title="Borsäure">Borsäure</a> und <a href="Borate" title="Borate">Borate</a> werden mit der 30. <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)#Aktualisierungen_und_Anpassungen" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">ATP</a> in der EU seit Sommer 2009 als fortpflanzungsgefährdend eingestuft. Bei Borsäure und <a href="Borax" title="Borax">Borax</a> wurde dieser Effekt bislang jedoch lediglich bei der Verabreichung von höheren Dosen an Mäuse beobachtet.<sup id="cite_ref-41" class="reference"><a href="#cite_note-41"><span class="cite-bracket">[</span>41<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-BMG_20-5" class="reference"><a href="#cite_note-BMG-20"><span class="cite-bracket">[</span>20<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Einige Borverbindungen wie die <a href="Borane" title="Borane">Borane</a> (Borwasserstoffverbindungen) sind hochgradig toxisch und müssen mit größter Sorgfalt gehandhabt werden.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Nachweis">Nachweis</h2></div>

<p>Bor lässt sich in der analytischen Chemie mit der <a href="Curcumin" title="Curcumin">Curcumin</a>-Methode quantitativ in Form des rot gefärbten Komplexes <a href="Rosocyanin" title="Rosocyanin">Rosocyanin</a>, bzw. unter zusätzlicher Verwendung von <a href="Oxals%C3%A4ure" title="Oxalsäure">Oxalsäure</a> durch die Farbreaktion zu <a href="Rubrocurcumin" title="Rubrocurcumin">Rubrocurcumin</a> nachweisen. Hierzu wird eine Probe des Bor-haltigen Materials oxidativ aufgeschlossen. Die durch den Aufschluss gebildete Borsäure kann anschließend <a href="Kolorimetrie" title="Kolorimetrie">kolorimetrisch</a> bestimmt werden.<sup id="cite_ref-GSSpicer1_42-0" class="reference"><a href="#cite_note-GSSpicer1-42"><span class="cite-bracket">[</span>42<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-GSSpicer2_43-0" class="reference"><a href="#cite_note-GSSpicer2-43"><span class="cite-bracket">[</span>43<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-JANaftel_44-0" class="reference"><a href="#cite_note-JANaftel-44"><span class="cite-bracket">[</span>44<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Zur Messung der Expositionen von Bor am <a href="Arbeitsplatz" title="Arbeitsplatz">Arbeitsplatz</a> saugt man mit einer Pumpe ein definiertes Luftvolumen durch einen Membranfilter. Zur analytischen Bestimmung wird das Bor mit einem Gemisch aus <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a> und <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a> überführt. Gemäß dem <a href="Messsystem_Gef%C3%A4hrdungsermittlung_der_Unfallversicherungstr%C3%A4ger" title="Messsystem Gefährdungsermittlung der Unfallversicherungsträger">Messsystem Gefährdungsermittlung der Unfallversicherungsträger</a> (MGU) wird Bor mittels <a href="Massenspektrometrie_mit_induktiv_gekoppeltem_Plasma" title="Massenspektrometrie mit induktiv gekoppeltem Plasma">ICP-Massenspektrometrie</a> bestimmt. Die <a href="Bestimmungsgrenze" title="Bestimmungsgrenze">Bestimmungsgrenze</a> liegt bei 2 µg/m³.<sup id="cite_ref-45" class="reference"><a href="#cite_note-45"><span class="cite-bracket">[</span>45<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1042–1136.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></li>

<li><a href="N._N._Greenwood" class="mw-redirect" title="N. N. Greenwood">N. N. Greenwood</a>, <a href="A._Earnshaw" class="mw-redirect" title="A. Earnshaw">A. Earnshaw</a>: <i>Chemie der Elemente.</i> 1. Auflage. VCH Verlagsgesellschaft, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 172–266.</li>

<li><a href="Harry_H._Binder" title="Harry H. Binder">Harry H. Binder</a>: <i>Lexikon der chemischen Elemente – das Periodensystem in Fakten, Zahlen und Daten.</i> S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</li>

<li><a href="Peter_Paetzold" title="Peter Paetzold">Peter Paetzold</a>: <i>Neues vom Bor und seinen Verbindungen.</i> In: <i><a href="Chemie_in_unserer_Zeit" title="Chemie in unserer Zeit">Chemie in unserer Zeit</a>.</i> 9. Jahrgang, Nr. 3, 1975, S. 67–78 (<a href="https://doi.org/10.1002/ciuz.19750090302" class="extiw external" title="doi:10.1002/ciuz.19750090302">doi:10.1002/ciuz.19750090302</a>).</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Commons"></span></span></div><b><span class=""><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Boron?uselang=de"><span lang="en">Commons</span>: Bor</a></span></b> – Album mit Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Bor" class="extiw external" title="wikt:Bor">Wiktionary: Bor</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wikibooks"></span></span></div><b><a href="https://de.wikibooks.org/wiki/Praktikum_Anorganische_Chemie/_Bor" class="extiw external" title="b:Praktikum Anorganische Chemie/ Bor">Wikibooks: Praktikum Anorganische Chemie/ Bor</a></b> – Lern- und Lehrmaterialien</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-Harry_H._Binder-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Harry_H._Binder_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Harry_H._Binder_1-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Harry H. Binder: <i>Lexikon der chemischen Elemente.</i> S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</span>

</li>

<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text">Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com/boron/">www.webelements.com (Bor)</a> entnommen.</span>

</li>

<li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text">Angegeben ist der von der IUPAC empfohlene Standardwert, da die Isotopenzusammensetzung dieses Elements örtlich schwanken kann, ergibt sich für das mittlere Atomgewicht der in Klammern angegebene Massenbereich. Siehe: Michael E. Wieser, Tyler B. Coplen: <i>Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report).</i> In: <i><a href="Pure_and_Applied_Chemistry" title="Pure and Applied Chemistry">Pure and Applied Chemistry</a>.</i> 2010, S. 1, <a href="https://doi.org/10.1351/PAC-REP-10-09-14" class="extiw external" title="doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14">doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-IUPAC-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-IUPAC_4-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ciaaw.org/pubs/TSAW2013_xls.xls">IUPAC, Standard Atomic Weights Revised 2013</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text">Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: <i>Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group.</i> In: <i>J. Phys. Chem. A.</i> 113, 2009, S. 5806–5812, <a href="https://doi.org/10.1021/jp8111556" class="extiw external" title="doi:10.1021/jp8111556">doi:10.1021/jp8111556</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-NIST-ASD-boron-6"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-boron_6-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-boron_6-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-boron_6-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-boron_6-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-boron_6-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/cgi-bin/ASD/ie.pl?spectra=boron&units=1&e_out=0&unc_out=1&at_num_out=1&el_name_out=1&ion_charge_out=1&biblio=1"><i>boron</i></a> in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): <cite style="font-style:italic">NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1)</cite>. Hrsg.: <a href="National_Institute_of_Standards_and_Technology" title="National Institute of Standards and Technology">National Institute of Standards and Technology</a>, Gaithersburg, MD. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.18434/T4W30F">10.18434/T4W30F</a></span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/asd">physics.nist.gov/asd</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Bor&rft.au=Kramida%2C+A.%2C+Ralchenko%2C+...&rft.btitle=NIST+Atomic+Spectra+Database+%28ver.+5.7.1%29&rft.doi=10.18434%2FT4W30F&rft.genre=book" style="display:none"> </span> Abgerufen am 11. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Webelements-boron-7"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Webelements-boron_7-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-boron_7-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-boron_7-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-boron_7-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-boron_7-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com/boron/atoms.html"><i>boron</i></a> bei <i>WebElements, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com">www.webelements.com</a></i>, abgerufen am 11. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Hoard1970-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Hoard1970_8-0">↑</a></span> <span class="reference-text">J. L. Hoard, D. B. Sullenger, C. H. L. Kennard, R. E. Hughes: <cite style="font-style:italic">The structure analysis of β-rhombohedral boron</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="Journal_of_Solid_State_Chemistry" title="Journal of Solid State Chemistry">Journal of Solid State Chemistry</a></cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>1</span>, 1970, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>268–277</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/0022-4596%2870%2990022-8">10.1016/0022-4596(70)90022-8</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Bor&rft.atitle=The+structure+analysis+of+%CE%B2-rhombohedral+boron&rft.au=J.+L.+Hoard%2C+D.+B.+Sullenger%2C+C.+H.+L.+Kennard%2C+...&rft.btitle=Journal+of+Solid+State+Chemistry&rft.date=1970&rft.doi=10.1016%2F0022-4596%2870%2990022-8&rft.genre=book&rft.pages=268-277&rft.volume=1" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-CRC-9"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CRC_9-0">↑</a></span> <span class="reference-text">David R. Lide (Hrsg.): <i><a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a></i>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, <i>Properties of the Elements and Inorganic Compounds</i>, S. 4-142 – 4-147.<span class="editoronly" style="display:none;"></span> Die Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</span>

</li>

<li id="cite_note-Zhang-10"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Zhang_10-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Zhang_10-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: <i>Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.</i> In: <i>Journal of Chemical & Engineering Data.</i> 56, 2011, S. 328–337, <a href="https://doi.org/10.1021/je1011086" class="extiw external" title="doi:10.1021/je1011086">doi:10.1021/je1011086</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-11"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-11">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Ludwig_Bergmann_(Physiker)" title="Ludwig Bergmann (Physiker)">Ludwig Bergmann</a>, <a href="Clemens_Schaefer_(Physiker)" title="Clemens Schaefer (Physiker)">Clemens Schaefer</a>, <a href="Rainer_Kassing" title="Rainer Kassing">Rainer Kassing</a>: <i><a href="Bergmann-Schaefer_Lehrbuch_der_Experimentalphysik" title="Bergmann-Schaefer Lehrbuch der Experimentalphysik">Lehrbuch der Experimentalphysik</a>.</i> Band 6: <i>Festkörper.</i> 2. Auflage. Walter de Gruyter, 2005, ISBN 3-11-017485-5, S. 361.</span>

</li>

<li id="cite_note-Hesse-12"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Hesse_12-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Hesse_12-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Hesse_12-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Hesse_12-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Hesse_12-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Hesse_12-5">f</a></sup></span> <span class="reference-text">M. Hesse, H. Meier, B. Zeeh: <i>Spektroskopische Methoden in der organischen Chemie.</i> Thieme Verlag, 2002.</span>

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-13"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_13-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_13-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_13-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=008030">Bor</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 30. April 2017.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

<li id="cite_note-Pilgrim-14"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Pilgrim_14-0">↑</a></span> <span class="reference-text">E. Pilgrim: <i>Entdeckung der Elemente.</i> Mundus Verlag, Stuttgart 1950, S. 190.</span>

</li>

<li id="cite_note-15"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-15">↑</a></span> <span class="reference-text">Mineralienatlas: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/Geologisches%20Portrait/Lagerst%C3%A4tten/Salzlagerst%C3%A4tten?lang=en&language=english">Bor-Vorkommen</a>, abgerufen am 27. Mai 2013.</span>

</li>

<li id="cite_note-usgs_2022-16"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-usgs_2022_16-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-usgs_2022_16-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-usgs_2022_16-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-boron.pdf">U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2022: Boron</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-usgs_2007-17"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-usgs_2007_17-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-usgs_2007_17-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d9-wret.s3.us-west-2.amazonaws.com/assets/palladium/production/mineral-pubs/boron/boronmcs07.pdf">U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2007: Boron</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-usgs_2021-18"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-usgs_2021_18-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2021/mcs2021-boron.pdf">U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2021: Boron</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-LUBW-19"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-LUBW_19-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-LUBW_19-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-LUBW_19-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-LUBW_19-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-LUBW_19-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Broschüre <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261891140">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20160927031153/http://www.fachdokumente.lubw.baden-wuerttemberg.de/servlet/is/102102/U12-S5-N02.pdf?command=downloadContent&filename=U12-S5-N02.pdf">Bor – Ableitung einer Geringfügigkeitsschwelle zur Beurteilung von Grundwasserverunreinigungen</a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> vom 27. September 2016 im <i><a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>) der Landesanstalt für Umwelt, Messungen und Naturschutz Baden-Württemberg LUBW, Stand Februar 2012.</span>

</li>

<li id="cite_note-BMG-20"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-BMG_20-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-BMG_20-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-BMG_20-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-BMG_20-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-BMG_20-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-BMG_20-5">f</a></sup></span> <span class="reference-text">BMG Engineering AG: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20160916191914/https://www.ag.ch/media/kanton_aargau/bvu/dokumente_2/umwelt__natur___landschaft/bauen___umwelt_1/bauen_auf_altlasten_und_belasteten_standorten_1/Studie_zum_Umgang_mit_Bor_bei_der_Altlastenbeurteilung.pdf">Studie vom 22. Januar 2013 zum Umgang mit Bor bei der Altlastenbeurteilung</a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> vom 16. September 2016 im <i><a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>) im Auftrag des Kantons Aargau, Schweiz; abgerufen im September 2016.</span>

</li>

<li id="cite_note-21"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-21">↑</a></span> <span class="reference-text">André Leisewitz, Hermann Kruse, Engelbert Schramm, Öko-Recherche Büro für Umweltforschung und -beratung GmbH, Frankfurt/M. - <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.umweltbundesamt.de/sites/default/files/medien/publikation/short/k1965.pdf">Erarbeitung von Bewertungsgrundlagen zur Substitution umweltrelevanter Flammschutzmittel</a>, Forschungsbericht 204 08 542 (alt) 297 44 542 (neu), Band I: Ergebnisse und zusammenfassende Übersicht, Umweltforschungsplan des Bundesministers für Umwelt, Naturschutz und Reaktorsicherheit, im Auftrag des Umweltbundesamtes, Dezember 2000.</span>

</li>

<li id="cite_note-22"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-22">↑</a></span> <span class="reference-text">R. Hütter, W. Keller‐Schien, F. Knüsel, V. Prelog, G. C. Rodgers, P. Suter, G. Vogel, W. Voser, H. Zähner: <cite style="font-style:italic">Stoffwechselprodukte von Mikroorganismen. 57. Mitteilung. Boromycin</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Helvetica Chimica Acta</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>50</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>6</span>, Januar 1967, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>1533–1539</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/hlca.19670500612">10.1002/hlca.19670500612</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Bor&rft.atitle=Stoffwechselprodukte+von+Mikroorganismen.+57.+Mitteilung.+Boromycin&rft.au=R.+H%C3%BCtter%2C+W.+Keller%E2%80%90Schien%2C+F.+Kn%C3%BCsel%2C+...&rft.date=1967-01&rft.doi=10.1002%2Fhlca.19670500612&rft.genre=journal&rft.issue=6&rft.jtitle=Helvetica+Chimica+Acta&rft.pages=1533-1539&rft.volume=50" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-23"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-23">↑</a></span> <span class="reference-text">Henri Moissan: <cite style="font-style:italic">Darstellung von amorphem Bor</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Annales de Chimie</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>7</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>6</span>, 1895, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>196</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Bor&rft.atitle=Darstellung+von+amorphem+Bor&rft.au=Henri+Moissan&rft.date=1895&rft.genre=journal&rft.issue=6&rft.jtitle=Annales+de+Chimie&rft.pages=196&rft.volume=7" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-24"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-24">↑</a></span> <span class="reference-text">Heribert Grubitsch: <cite style="font-style:italic">Anorganisch-präparative Chemie</cite>. Springer, Wien 1950, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>296</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Bor&rft.au=Heribert+Grubitsch&rft.btitle=Anorganisch-pr%C3%A4parative+Chemie&rft.date=1950&rft.genre=book&rft.pages=296&rft.place=Wien&rft.pub=Springer" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-25"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-25">↑</a></span> <span class="reference-text">F. Mayer, R. Zappner: <cite style="font-style:italic">Darstellung von Bor durch Dissoziation von Borbromid</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft</cite>. <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>54</span>, 1921, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>550</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Bor&rft.atitle=Darstellung+von+Bor+durch+Dissoziation+von+Borbromid&rft.au=F.+Mayer%2C+R.+Zappner&rft.date=1921&rft.genre=journal&rft.issue=54&rft.jtitle=Berichte+der+deutschen+chemischen+Gesellschaft&rft.pages=550" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-26"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-26">↑</a></span> <span class="reference-text">Hollemann/Wiberg: <cite style="font-style:italic">Anorganische Chemie</cite>. 103. Auflage. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>1</span>. de Gruyter, New York/Berlin 2017, ISBN 978-3-11-026932-1, <span style="white-space:nowrap">Kap.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>16</span>, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>1217–1218</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abookitem&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Bor&rft.atitle=16&rft.au=Hollemann%2FWiberg&rft.btitle=Anorganische+Chemie&rft.date=2017&rft.edition=103&rft.genre=bookitem&rft.isbn=9783110269321&rft.pages=1217-1218&rft.place=New+York%2FBerlin&rft.pub=de+Gruyter&rft.volume=1" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-27"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-27">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://log-web.de/chemie/Start.htm?name=B_bRh2">Visualisierung der Kristallstruktur</a></span>

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<li id="cite_note-28"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-28">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://log-web.de/chemie/Start.htm?name=B_aRh">Visualisierung der Kristallstruktur</a></span>

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<li id="cite_note-29"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-29">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://log-web.de/chemie/Start.htm?name=B_24">Visualisierung der Kristallstruktur</a></span>

</li>

<li id="cite_note-ionischer_Kristall-30"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-ionischer_Kristall_30-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.ethlife.ethz.ch/archive_articles/090129_Oganov_Bor/index">Bericht an der ETH Zürich</a>.</span>

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<li id="cite_note-31"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-31">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://idw-online.de/de/news443064">IDW-Online vom 28. September 2011</a>.</span>

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<li id="cite_note-32"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-32">↑</a></span> <span class="reference-text">Holger Braunschweig, Rian D. Dewhurst, Kai Hammond, Jan Mies, Krzysztof Radacki, Alfredo Vargas: <i>Ambient-Temperature Isolation of a Compound with a Boron-Boron Triple Bond.</i> In: <i>Science.</i> Vol. 336, no. 6087, 15. Juni 2012, S. 1420–1422, <a href="https://doi.org/10.1126/science.1221138" class="extiw external" title="doi:10.1126/science.1221138">doi:10.1126/science.1221138</a>.</span>

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<li id="cite_note-nubase-33"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-nubase_33-0">↑</a></span> <span class="reference-text">G. Audi, F. G. Kondev, Meng Wang, W.J. Huang, S. Naimi: <i>The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties.</i> In: <i>Chinese Physics C.</i> 41, 2017, S. 030001, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1088/1674-1137%2F41%2F3%2F030001">10.1088/1674-1137/41/3/030001</a></span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www-nds.iaea.org/amdc/ame2016/NUBASE2016.pdf">Volltext</a>).</span>

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<li id="cite_note-Ullmann-34"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Ullmann_34-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Ullmann_34-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Ulrich Baudis, Rudolf Fichte: <i>Boron and Boron Alloys.</i> In: <i>Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry.</i> Wiley-VCH Verlag, Weinheim 2012, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/14356007.a04_281">10.1002/14356007.a04_281</a></span>.</span>

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<li id="cite_note-GSSpicer1-42"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-GSSpicer1_42-0">↑</a></span> <span class="reference-text">G. S. Spicer, J. D. H. Strickland: <cite style="font-style:italic">906. Compounds of curcumin and boric acid. Part I. The structure of rosocyanin</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Journal of the Chemical Society</cite>. 1952, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>4644</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1039/jr9520004644">10.1039/jr9520004644</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Bor&rft.atitle=906.+Compounds+of+curcumin+and+boric+acid.+Part+I.+The+structure+of+rosocyanin&rft.au=G.+S.+Spicer%2C+J.+D.+H.+Strickland&rft.btitle=Journal+of+the+Chemical+Society&rft.date=1952&rft.doi=10.1039%2Fjr9520004644&rft.genre=book&rft.pages=4644" style="display:none"> </span></span>

</li>

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</li>

<li id="cite_note-JANaftel-44"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-JANaftel_44-0">↑</a></span> <span class="reference-text">James A. Naftel: <cite style="font-style:italic">Colorimetric Microdetermination of Boron</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Industrial & Engineering Chemistry Analytical Edition</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>11</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>7</span>, 1. Juli 1939, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>407</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1021/ac50135a029">10.1021/ac50135a029</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Bor&rft.atitle=Colorimetric+Microdetermination+of+Boron&rft.au=James+A.+Naftel&rft.date=1939-07-01&rft.doi=10.1021%2Fac50135a029&rft.genre=journal&rft.issue=7&rft.jtitle=Industrial+%26+Engineering+Chemistry+Analytical+Edition&rft.pages=407&rft.volume=11" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-45"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-45">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite">Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (IFA): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.dguv.de/medien/ifa/de/fac/reach/mega_auswertungen/bor_d.pdf"><i>MEGA-Auswertungen zur Erstellung von REACH-Expositionsszenarien für Bor und seine Verbindungen.</i></a><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 11. Juli 2023</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ABor&rft.title=MEGA-Auswertungen+zur+Erstellung+von+REACH-Expositionsszenarien+f%C3%BCr+Bor+und+seine+Verbindungen&rft.description=MEGA-Auswertungen+zur+Erstellung+von+REACH-Expositionsszenarien+f%C3%BCr+Bor+und+seine+Verbindungen&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.dguv.de%2Fmedien%2Fifa%2Fde%2Ffac%2Freach%2Fmega_auswertungen%2Fbor_d.pdf&rft.creator=Institut+f%C3%BCr+Arbeitsschutz+der+Deutschen+Gesetzlichen+Unfallversicherung+%28IFA%29"> </span></span>

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

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/* end https://de.wikipedia.org/ */

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<div class="klappleiste-kopf"><a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> der <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elemente</a></div>

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<td style="background:#ff4500" width="9.1%"><a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a>

</td>

<td style="background:#ff8c00" width="9.1%"><a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetalle</a>

</td>

<td style="background:#dda0dd" width="9.1%"><a href="Lanthanoide" title="Lanthanoide">Lanthanoide</a>

</td>

<td style="background:#da70d6" width="9.1%"><a href="Actinoide" title="Actinoide">Actinoide</a>

</td>

<td style="background:#f08080" width="9.1%"><a href="%C3%9Cbergangsmetalle" title="Übergangsmetalle">Übergangsmetalle</a>

</td>

<td style="background:#a9a9a9" width="9.1%"><a href="Metalle" title="Metalle">Metalle</a>

</td>

<td style="background:#cd853f" width="9.1%"><a href="Halbmetalle" title="Halbmetalle">Halbmetalle</a>

</td>

<td style="background:#32cd32" width="9.1%"><a href="Nichtmetalle" title="Nichtmetalle">Nichtmetalle</a>

</td>

<td style="background:#f0e68c" width="9.1%"><a href="Halogene" title="Halogene">Halogene</a>

</td>

<td style="background:#87cefa" width="9.1%"><a href="Edelgase" title="Edelgase">Edelgase</a>

</td>

<td style="background:#dcdcdc" width="9%">Chemie unbekannt

</td></tr></tbody></table>

</div></div>

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4007709-3">4007709-3</a></span> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85015871">sh85015871</a></span> | <a href="Web_NDL_Authorities" title="Web NDL Authorities">NDL</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlsh/00563492">00563492</a></span> </div>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

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